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    【题目】实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

    A．K2SO4固体 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C错误；D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

    B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

    C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

    D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

    A. 还原产物是N2

    B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

    D. 反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为

    b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

    ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

    ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是 。

    （2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

    （3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (　　)

    A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

    C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。

    (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________。如果有，应该如何除去SO42－离子？____________。

    (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________。

    (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？____________。

    (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

    溶解时：__________________。

    过滤时：__________________。

    蒸发时：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___________。

    （2）分离四氯化碳与水的混合物_______________。

    （3）分离汽油和煤油_____________。

    （4）分离碘水中的碘单质_______________。

    （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是

    A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

    B、该溶液中含有58.5 g NaCl

    C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

    D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

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