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已知一个脂类分子的相对分子质量为391,一分子该物质燃烧可生成10分子H2O和18分子CO2,已知N(N:14)的含量为7%,P(P:31)的含量为8%,求该物质的分子式
 
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:有机化学基础
分析:一分子该物质燃烧可生成10分子H2O和18分子CO2,可知分子中含有18个C原子、20个H原子,已知N(N:14)的含量为7%,P(P:31)的含量为8%,结合相对分子质量可确定有机物中含有N、P的个数,进而确定O原子的个数,可确定有机物分子式.
解答: 解:一分子该物质燃烧可生成10分子H2O和18分子CO2,可知分子中含有18个C原子、20个H原子,
已知N(N:14)的含量为7%,P(P:31)的含量为8%,
则N原子个数为
391×7%
14
=2,
P原子个数为
391×8%
31
=1,
则含有O原子的个数为
391-18×12-20-2×14-1×31
16
=6,
则有机物的分子式为C18H20O6N2P,
故答案为:C18H20O6N2P.
点评:本题考查有机物分子式的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握计算的思路,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-?+H2
B、氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2Br=Br2+2Cl-
C、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2?
D、稀硫酸和氢氧化铜反应:H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023
C、HNO3的摩尔质量是63 g
D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

在pH<7的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见的阴离子,用x溶液进行如图实验:

(1)根据有白色沉淀甲生成,判断x溶液中有
 
阳离子.
(2)根据有白色沉淀丙生成,判断x溶液中有
 
阳离子;由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为
 

(3)x溶液中含有的常见阴离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等.
(1)新制的绿矾(FeSO4?7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:
 

(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”.上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物.试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在
 
(选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是
 

②装置Ⅲ中的试剂可以是
 
(选填序号,下同),现象是
 
,则证明气体产物中含有SO3; 装置Ⅳ中的试剂可以是
 

A.2mol?L-1 Na2CO3溶液      B.品红溶液                  C.0.5mol?L-1 BaCl2溶液
D.0.5mol?L-1 Ba(NO32 E.0.01mol?L-1 KMnO4溶液       F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
 

④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如
下实验:
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入
 

 
 
      固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液.         产生蓝色沉淀
 
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=
 
(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一瓶无色、澄清透明的溶液,可能含有Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
-
3
、Na+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+离子中的某几种,某同学对此进行实验,将溶液等分成两份.
①向第一份中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀后沉淀部分溶解.
②向另一份中加入BaCl2溶液产生白色沉淀.
(1)该溶液中一定含有的离子是
 
;一定不含有的离子是
 
;可能含有的离子是
 

(2)为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是
 
;若存在,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种元素,且X、Y为短周期主族元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
请回答:
(1)若X与Z元素形成ZX2化合物,则ZX2的电子式
 
,其中含有的化学键有
 

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
 

此液体具有的性质是
 
(填写序号字母).
a.该分散系不能稳定存在,放置一会儿之后有沉淀产生
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中逐滴加入稀盐酸,无明显现象产生
d.将该液体加热、蒸干、灼热后,有氧化物生成
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
 

①常温下,将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,则V
 
20mL(填“>”“<”或“=”)
②常温下,将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,则V1与V2的关系满足
 

A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.以上均有可能
(4)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

要除去苯中的苯酚杂质,通常采用的方法是(  )
A、加水振荡后用分液漏斗分离
B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离
C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离
D、加溴水振荡后滤去白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、氯化钠是电解质,所以氯化钠固体能导电
B、二氧化碳溶于水得到的溶液能导电,所以二氧化碳是电解质
C、铜能导电,所以铜是电解质
D、碳酸钙难溶于水,但为强电解质

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