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    下列叙述中正确的是
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
    C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
    B
    只要含有离子键的化合物就是离子晶体，也可以含有共价键。(NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体，物质的熔沸点和物质的结构氢键有关，在卤素单质中I2的熔点、沸点最高。
    液态氯化氢不能导电，氯化氢是共价化合物。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)
    A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
    C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有下列分子或离子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
    （4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
    粒子构型为直线型的为     ：粒子的立体构型为V型的为     ：粒子的立体构型为平面三角形的为           ：粒子的立体构型为三角锥型的为     ：：粒子的立体构型为正四面体的为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
    B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
    C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　
    D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式中，书写正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含离子键的是         
    A．H2B．KClC．NH3D．HCl

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