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    Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
    （1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为              。
    （2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式            。
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与      个氮原子相连，氮化铝晶体属于       晶体。
    （4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是          ，存在化学键的类型是    ，NH3的沸点比AsH3高的原因是                。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是
    A．碱金属B．主族元素
    C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10-10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
    C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．吸热反应需要加热才能发生
    B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝
    D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化
    物很稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）按要求用合适的化学用语填空
    Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3）原子半径最小的元素是_____________。
    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
    （5）电子数为10的分子（写5个）                                          
    Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是            
    ①． H2O   ②． BF3  ③．CCl4  ④． PCl3 ⑤. SO3  ⑥. N2   ⑦. CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
    ⑴原子半径最小的元素是         ；（填元素符号）
    ⑵金属性最强的元素是         ；（填元素符号）
    ⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是         ，（用化学式回答，下同）：
    ⑷最不稳定的气态氢化物是        ；
    ⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          ；
    ⑹氧化物中具有两性的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为                        ，其气态氢化物的化学式为      ，最高价氧化物的化学式为       ，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
    （2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为        ，R原子的最外层电子数为        ，其气态氢化物的化学式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)碳是组成物质种类最多的元素。
    （1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
    碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                   。
    （2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                   。
    C60的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
    石墨晶体中存在的作用力有                                               。
    （3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
    ②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为               ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
    金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子序数：B．它们离子的电子层数相同
    C．它们原子的电子层数相同D．它们原子的核外电子排布相同

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