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    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A、2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
    B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    D、最外层都只有一个电子的X、Y原子
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．
    解答： 解：A．2p轨道上只有一个电子的X为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；
    C．原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故C错误；
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
    4
    5
    ，则N2的转化率为（　　）
    A、50%B、37.5%
    C、25%D、12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．
    （2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．
    丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．
    试回答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：
     

    ②乙实验失败的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    （2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为
     
    ．
    （3）写出N与K反应的化学方程式
     
    ．
    （4）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ．
    （5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名不正确的是（　　）
    A、HCHO 蚁醛
    B、C6H5OH 苯酚
    C、CH3Cl 1-氯甲烷
    D、苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
     
    （填序号）．
    A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
     
    ．
    （3）放出的气体是
     
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
     
    ．
    （4）某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
     
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
    B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3?H2O　④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、碳酸钠
    B、醋酸
    C、CO2
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
    （1）该反应的氧化剂是
     

    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是
     

    （3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
     

    （4）通常用碳酸氢钠的饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，反应的离子方程式是
     
    ．不用碳酸钠稀溶液除杂的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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