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    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A. Cu B. HCl C. Na2SO4 D. Ba(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。

    A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；

    B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；

    C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；

    D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；

    故答案选A。

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    【题目】化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是

    A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B. “84消毒液”的有效成分是NaClO

    C. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂

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    【题目】下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

    A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2

    C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2

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    【题目】生铁比纯铁（ ）

    A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

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    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

    A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

    C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
    （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数 ．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是 ．
    （4）3.01×1023个CO2分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与g H2O含有相同的氧原子数．
    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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