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    4．如图是实验室制备气体常用的装置图1，请回答下面相关问题：

    （1）某同学若选取A装置制备氨气．
    ①A装置制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
    ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有cd性质（填序号）．
    a．还原性 b．氧化性 c．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
    ③干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
    ④如图2在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （2）某同学选取B装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况．
    ①写出B装置中所发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
    a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．银粉
    ③若采用D装置收集气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是NaOH，F装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

    分析 （1）①A装置是固体加热的装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；
    ②氨气是极易溶于水的气体，能形成喷泉，氨气溶于水后，生成一水合氨，一水合氨是弱碱，电离出氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色；
    ③氨气是碱性气体选择碱石灰干燥；
    ④氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，据此进行分析；
    （2）①铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
     ②有H2SO4剩余，则溶液呈酸性，据此进行鉴别；
    ③二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空气中，故用碱NaOH吸收；二氧化硫易溶于水，吸收时防止倒吸．

    解答 解：（1）①若选取A装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑；
    ②NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，氨气和水反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，酚酞试液遇碱变红色，所以进行喷泉实验，观察到美丽的红色喷泉，则说明氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，故选cd，
    故答案为：cd；
    ③C装置为干燥管，适用于固体干燥剂干燥气体，干燥氨气时，氨气是碱性气体，常常在装置C中加入碱石灰，
    故答案为：碱石灰；
    ④氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应方程式为NH3+HCl═NH4Cl，
    故答案为：有白烟生成；
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
     ②有H2SO4剩余，则溶液呈酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，有气体生成，
    故答案为：b；
    ③二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集，若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接a；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空气中，故用碱NaOH吸收；多余的SO2气体需要通过F装置吸收，二氧化硫易溶于水，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸，
    故答案为：a；NaOH；防倒吸．

    点评 本题考查了氨气及二氧化硫的制备及性质，掌握制备原理及物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意氨气吸收时应防止倒吸的发生．

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    D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-

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    12．下表是不同温度下水的离子积的数据：
    温度/℃25t1t2
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    （3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
    ④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
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    （6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

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