已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步的电离程度大于第二步的电离程度.第二步的电离程度远大于第三步的电离程度--在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体.可上下移动的活塞停止在a处.如图所示.(1)饱和H2S溶液中存在种微粒.(2)若将容器顶盖由a压到b位置.则H2S溶液中.各离子浓度的变化情况是离子浓度增大.而离子浓度减小.(3)若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。

（1）饱和H2S溶液中存在种微粒。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将。

A.不断增大 B.先减小，后增大到某值 C.不变 D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

（1）6 （2）H+、HS-、S2- OH- （3）B （4）变小

【解析】

试题解析：密闭容器中存在如下平衡体系：其中平衡①属气体的溶解平衡，②和③属电离平衡。（1）由上述平衡体系可知，溶液中存在的分子有H2S、H2O；离子有H+、HS-、S2-、OH-，共6中微粒；（2）当顶盖由a压向b时，气体压强增大①向右移动，c〔H2S(aq)〕增大，致使平衡②③均右移。所以浓度增大的离子有H+、HS-、S2-；浓度减小的离子有OH-。（3）通入SO2气体，SO2与H2S反应生成S和H2O，使H2S(g)浓度减小，平衡①左移，c〔H2S(aq)〕减小，故c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均减小，当SO2过量时，SO2和H2O反应生成比氢硫酸酸性更强的H2SO3，故c(H+)再变大，若充入足量的SO2，最后溶液中c(H+)比原来更大。故选B。（4）若由c处不断通入N2，则顶盖将向上移动，使H2S(g)的浓度减小，平衡①左移，导致c(H+)、c(HS-)、c(S2-)均变小。

考点：溶解平衡、电离平衡

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（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

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（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

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D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液