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12.有关普通玻璃的叙述中,不正确的是(  )
A.玻璃是混合物
B.制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土
C.玻璃不是晶体
D.玻璃没有一定的熔点

分析 A.混合物是两种或两种以上的物质组成,纯净物是单一的一种物质;
B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;
C.晶体是固体且有规则的几何形状,有固定的熔点;
D.晶体有固定熔点,非晶体没有熔点.

解答 解:A.普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙,比例根据原料比例不同而不同,是混合物,故A正确;
B.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故B错误;
C.玻璃是玻璃态物质,是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态.它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列,但又不像无定形体那样无规则排列,故C正确;
D.因玻璃是玻璃态物质,所以没有固定的熔点,故D正确;
故选B.

点评 本题考查玻璃的制取原料、成分等知识,属于基本知识的考查,平时注意基础知识的积累,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2
B.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2
C.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
D.向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液:NH4++OH-=NH3•H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于硫和氧的性质叙述正确的是(  )
A.硫在O2中燃烧生成SO2B.硫在O2中燃烧生成SO3
C.硫的非金属性比氧的强D.氧、硫均只有氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于0.5molO2的说法不正确的是(  )
A.含有0.5个氧分子B.摩尔质量是32g/mol
C.含有3.01×1023个氧分子D.质量是16g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质属于非电解质的是(  )
A.蔗糖B.NaClC.碱石灰D.淀粉

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁被氧化.
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是隔离空气(排除氧气对实验的影响).
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.
实验②检验的离子是Fe2+(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.71克Na2SO4中含Na+1mol,NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是(  )
A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越大,电离度越小
B.弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,酸性一定越强,可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO43+8H2O
①完成并配平上述化学方程式.
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目.

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