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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
    D．Na2S溶液使酚酞变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

    分析 A．负极铁失去2个电子生成亚铁离子，不是生成铁离子；
    B．二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
    C．电极为铜，阳极铜放电，阴极铜离子得到电子生成铜，该过程为电解精炼铜；
    D．硫离子的水解过程分步进行，水解的离子方程式需要分别写，主要以第一步为主．

    解答 解：A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
    C．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极为铜，则阳极放电的为铜，反应不会生成氧气，该过程相当于电解精炼铜，故C错误；
    D．硫化钠液中，硫离子部分水解，溶液显示碱性，所以能够使酚酞变红，但是硫离子的水解方程式需要分别写，主要写出第一步的水解即可，正确的离子方程式为：S2-+H2O?OH-+HS-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；D为易错点，注意硫离子的水解分步进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
    A．CO和H2的体积分数相同
    B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变
    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
     CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
    （3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
    ①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
    B．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
    C．某小组研究人员成功制备出了四氧化铱正离子（IrO4+），其球棍模型为，由此可判断其中铱元素显+9价
    D．门捷列夫根据元素性质随元素的相对原子质量递增而显现元素周期性变化的规律排出了第一张元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系
    能量的变化
    N2H2NH3
    ①1302分钟放热 46.3 kJ
    ②0.41.21.2/Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等
    B．容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
    C．若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
    D．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气溶于水转移电子数为NA
    B．1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2NA
    C．向氨气合成塔中通入amolN2和3amolH2的混合气，充分反应后生成N-H数为6aNA
    D．电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4L（标况）气体，体系中转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
    （1）D单质的电子式；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
    （2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
    （3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）①＜②，原因是PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键．
    （4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．
    ①写出此反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2112ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一种叫PTB的绝缘材料，结构简式如图其单体是、HO-CH2CH2CH2CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

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