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    一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol?L-1 300mL 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A、200mL
    B、245mL
    C、250mL
    D、300mL
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），再根据V=
    n
    c
    计算．
    解答： 解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒：n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.3L×1mol/L-
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    所以V（NaOH）=
    0.25mol
    1mol/L
    =0.25L=250mL，
    故选C．
    点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，判断溶液中溶质为硝酸钠是关键，再利用N原子守恒计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（　　）
    A、伸入燃着的木条
    B、分别通入少量澄清石灰水，振荡
    C、分别通入少量NaOH溶液，振荡
    D、分别通入少量稀硫酸，振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
    B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    D、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）
    A、对垃圾进行无害化、资源化处理
    B、将煤气化或液化，获得清洁燃料
    C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    D、推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡，v（SiCl4）=
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，温度升高，K值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为
     
    ．
    （5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为
     
    ．
    （6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有氧化锌和锌的混合物14.6g，往其中加入浓度为1mol/L的盐酸500mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4mol/L（假设反应前后溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）溶解氧化锌和锌的混合物14.6g过程中转移的电子数为
     
    ；
    （2）生成的气体体积（标准状况）为
     
    ；
    （3）氧化锌的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    17v/22.4+1000
    v/22.4
    B、ω=
    17c
    1000ρ
    C、ω=
    17v
    17v+22400
    D、c=
    v/22.4
    v+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    选项事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    ①图象中曲线
     
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
     
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
     
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
    +4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   
    d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：
     
    ．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60

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