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1.下列有机物的命名正确的是(  )
A.2,3,3-三甲基丁烷B.2-乙基-2-丁烯
C.4-羟基苯甲酸D.二乙醇(HOOC-COOH)

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号;如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.2,3,3一三甲基丁烷,取代基的编号之和不是最小,说明有机物的编号方向错误,正确命名应该为:2,2,3-三甲基丁烷,故A错误;
B.2-乙基-2-丁烯,烷烃的命名中不能出现2-乙基,说明选取的主链不是最长碳链,最长碳链应该含有6个C,正确命名应该为:3-甲基-2-戊烯,故B错误;
C.含氧衍生物中同时存在多种官能团时,先后顺序是:羧基(或酯基),醛基,羟基,4-羟基苯甲酸,说明含有羟基和羧基,且两者在对位上,此命名正确,故C正确;
D.HOOC-COOH含两个羧基,故为乙二酸,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查的是烷烃、烯烃以及乙基含氧衍生物的命名,本题难度不大,主要是掌握烷烃命名原则.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对元素周期表的结构描述正确的是(  )
A.具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期
B.元素周期表共有14列元素:7个主族和7个副族
C.元素周期表的第一列元素称为第IA族,均为活泼的金属元素
D.元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图所示的装置中,属于原电池的是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是(  )
A.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热即可进行
C.该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化
D.该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.92g乙醇与足量的金属钠反应,生成氢气(H2)的分子数为NA
C.标准状况下,22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
D.乙烯和甲醚的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对下列药品或事故的处理正确的是(  )
A.金属钠着火燃烧时用砂子灭火
B.氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C.漂白粉保存在烧杯中
D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.恒温恒容下,反应A(s)+2B(g)═2C(g)的平衡常数为4,现向该容器中投入lmol的C物质,平衡时,C的转化率为(  )
A.20%B.33%C.50%D.89%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上可用微生物处理含KCN的废水.第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH:6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
请完成下列填空:
(1)写出第一步反应的化学反应方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3,第二步反应的还原产物是HNO3、H2O (填写化学式).
(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是C,氮原子最外层电子的运动状态有5种.水的电子式是
(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O.
(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-).
(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O.两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条).
优点:不存在液氯泄漏;缺点:微生物适应性差.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用.
①图1是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②在25°C时,将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则反应后的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C时,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的现象是白色沉淀转变为黄色沉淀,产生该现象原因是(用离子方程式表示)AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).
(3)图2为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒.U形管中盛有电解质溶液.
①若U形管中盛有饱和食盐水,打开K2,闭合K1,铁棒为阴 极,碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水,通过该装置可以除去Cr2O72-离子.闭合K2,打开K1,阳极区所发生的反应有:Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (写离子反应方程式)

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