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(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:

实  验  步  骤

现  象

结  论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢:

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼,反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________;

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰        C、氯化锰         D、水

 

(共12分)

实验一:(1)反应物本身的性质对反应速率的关系;(2分)

温度相同;(2分)

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸;(2分)

测定一定时间产生气体的体积(或者测定一定体积的气体所需时间);(2分)

实验二:(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用);(2分)

(2)B                                (2分)

解析:

 

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科目:高中化学 来源:天津市南开区2010届高三第一次模拟考试 题型:填空题

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反

应制取乙醇:

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________________。

(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________(只要求写出一条)。

(3)在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表:

n(H2)/n(CO2)

 

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

① 该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

② 一定条件下,若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],则CO2的转化率______________;平衡常数K______________。(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响,并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

(5)一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为:

   ___________________________________________________。

(6)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

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