Question

（1）下列物质中，物质的量最大的是

 

，含原子个数最多的是

 

，质量最大的是

 

．
A．3g H₂；        B．标况下33.6L CO₂；    C．1.204×10²⁴个HCl分子；
D．49g H₂SO₄；    E．46g乙醇（C₂H₅OH）；    F．4℃时10mL水
（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0.125mol C，从上述事实可推知C的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=ρV计算水的质量，根据n=

m

M

=

V

Vm

N

Nm

计算各物质的物质的量；
结合物质含有原子数目计算各物质分子含有原子物质的量，根据N=nN_A可知，物质的量越大，含有原子数目越多，据此判断；
结合m=nM计算二氧化碳、HCl的质量，比较判断；
（2）根据质量守恒定律计算32gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA和足量B反应生成C的质量，根据M=

m

n

计算C的摩尔质量．

解答： 解：A.3g H₂的物质的量为

3g

2g/mol

=1.5mol，n（原子）=1.5mol×2=3mol；
B．标况下33.6L CO₂ 的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，其质量为0.15mol×44g/mol=6.6g，n（原子）=0.15mol×3=0.45mol；
C．HCl的物质的量为

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，n（原子）=2mol×2=4mol；
D．49g H₂SO₄的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，n（原子）=0.5mol×7=3.5mol；
E．46g乙醇（C₂H₅OH）的物质的量=

46g

46g/mol

=1mol，n（原子）=1mol×9=9mol；
F．水的质量为10mL×1g/mL=10g，水的物质的量为

10g

18g/mol

=0.56mol，n（原子）=0.56mol×3=1.68mol，
故物质的量最大的是：C；含原子个数最多的是：E；质量最大的是：C，
故答案为：C；E；C．
（2）32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为32g+22g-9g=45g，
故8gA和足量B反应生成0.125molC，C的质量为45g×

8g

32g

=11.25g，
故C的摩尔质量为

11.25g

0.125mol

=90g/mol，
故答案为：90g/mol．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．