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    【题目】某元素价电子构型3d54s2，是该元素是

    A.FeB.CoC.NiD.Mn

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，A项不符合；

    B．Co原子的价电子排布式为3d74s2，B项不符合；

    C．Ni原子的价电子排布式为3d84s2，C项不符合；

    D．Mn原子的价电子排布式为3d54s2，D项符合；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    C．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时，转移2NA电子

    D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 2 g氢气中含有的原子数为NA

    C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

    D. 17 g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

    （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分）

    （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

    (1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

    (2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

    (3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

    ①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

    ②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

    ③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

    ④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

    (4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

    ①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

    ②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

    ③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

    ④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

    已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

    (1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

    (2)装置III的作用为______________________。

    (3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

    (4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .

    (5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

    (6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

    (7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有12个质子和10个电子的微粒是(　　)

    A. O2－ B. Na＋

    C. Mg2＋ D. S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优质空气利于身心健康．均会造成空气污染的一组物质是（　　）

    A. O2和N2 B. 水蒸气和O2 C. SO2和NO2 D. 水蒸气和N2

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