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    12．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
    （1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是a（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    Ⅱ．ZnSO4•7H2O
    Ⅲ．（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净．
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合如图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：
     ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）．
    A．30%H2O2B．新制氯水   C．FeCl3溶液  D．KSCN溶液
    ②加入C．
    A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
    ③加热到60℃左右并不断搅拌．
    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
    其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

    分析 （1）判断反应是否属于氧化还原反应的依据是：分析有无元素化合价变化；
    （2）①由化学式ZnFe2（C2O4）3•6H2O知，Zn2+和Fe2+个数比为1：2；
    ②由反应（a）知，反应温度75℃，为避免草酸锌、草酸亚铁等副产物的生成，先应将反应物温度都加热到75℃，然后再混合；
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，可以检验滤液中是否含有SO42-；
    （4）根据固体受热分解的实验操作分析；
    （5）①废旧干电池锌皮（含杂质铁），将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，选用30%H2O2作氧化剂；
    ②分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂；
    ③因盐类水解为吸热反应，H2O2受热易分解；

    解答 解：（1）判断反应是否属于氧化还原反应的依据是：分析有无元素化合价变化，反应（a）中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；反应（b）中铁元素的化合价由+2价变为+3价，碳元素的化合价由-3价部分变为+2价，部分变为+4价，属于氧化还原反应，
    故答案为：a；
    （2）①由化学式ZnFe2（C2O4）3•6H2O知，Zn2+和Fe2+个数比为1：2，所以称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1；
    故答案为：2：1；
    ②由反应（a）知，反应温度75℃，为避免草酸锌、草酸亚铁等副产物的生成，先应将反应物温度都加热到75℃，然后再混合，选用的加料方式是：按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌，故c正确；
    故答案为：c；
    （3）根据题意知，从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据可为：取最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全；
    故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净；
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解实验基本操作为固体的灼烧，用到的仪器有酒精喷灯（或酒精灯）、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等，结合题给要求还用到的硅酸盐质仪器有泥三角、坩埚、玻璃棒；
    故答案为：坩埚、泥三角、玻璃棒；
    （5）①据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂．由实验步骤①将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，所以要加过氧化氢氧化亚铁离子；
    故答案为：A；
    ②分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    故答案为：C；
    ④因盐类水解吸热，加热能促进三价铁离子的水解，H2O2受热易分解，所以步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀，同时使过量的H2O2分解除去；
    故答案为：促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．

    点评 本题考查了物质的制备方案设计、物质的分离提纯，把握习题中的信息及发生的化学反应为解答的关键，注意图象及数据的分析与利用，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
    （1）填表
    H2和Cl2的物质的量关系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
     生成NaCl的物质的量 
    amol（或bmol）    		 
    bmol    		amol
    （2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）盐的毒性只有Cr（Ⅵ）盐的0.5%，所以将废水中Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）是处理Cr（Ⅵ）废水的方向．某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出．
    方法一：化学法
    用FeSO4•7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
    （1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
    （2）在pH＜4的含铬（VI）废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成．而在实际操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）这个比例，原因为因绿矾易被氧化，故实际用量比理论值大．
    方法二：电解法的工艺流程如下

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，试分析这个污水处理过程，回答：
    （3）加入适量食盐的作用为加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力，选择Fe做电极的原因是生成的亚铁离子为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72-离子发生氧化还原反应使Cr2O72-离子被还原成Cr3+．
    （4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH变大（填“变大”、“变小”），鼓入空气的原因是在处理过程中鼓入空气中的O2充分与Fe（OH）2反应，成为容易分离得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使废水含铬量降到可排放标准．
    （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常温    下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在最新的家用车的调查中发现，现在的家用汽车中的气体质量都不符合标准，在被调查的不同车型、不同价位、新旧不同的1175辆车中，除52辆检测合格外，其余都“毒气”超标，超标率从一两倍到七八十倍不等．汽车污染主要来源于汽车配件和材料，操控台、座椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件、胶水、涂料、泡沫、塑料、橡胶、皮革、皮革着色剂、填充料等汽车本身的物件，都会产生大量的有毒气体．这些有毒气体大都是有机物．
    （1）你认为有毒气体含量新车高于（填“高于”或“低于”）旧车；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
    （2）其中一种有毒气体的质谱图如图

    则由图可知该烃分子的相对分子质量是92，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（改编）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知（Mr=122）（Mr=150）
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65～70℃加热回流2h．反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210-213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    回答下列问题：
    （1）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是有利于平衡不断正移，提高产品产率
    （2）反应结束的标志分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （3）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （4）若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．
    （5）关于步骤④中的分液操作叙述正确的是AD．
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有蒸馏烧瓶，温度计．
    （7）该实验的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气是重要的化工原料已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（　　）
    A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
    C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
    其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
    （1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用；
    （2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
    ①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
    ②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
    ③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
    ④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
    A．增大悬浊液中ZnO的量
    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
    C．调节溶液的pH至6.0以下
    （3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空．下列描述不正确的是（　　）
    A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
    B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
    C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
    D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在如图所示的锌铜原电池中，Zn作原电池的负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，观察到的现象为锌片溶解；Cu作原电池的正 极，电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为2H++2e-=H2↑，观察到的现象为铜片上有气泡产生．

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