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    下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （   ）

    A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2
    C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a b
    c d e
    f
    （1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是
    H2O
    H2O
    （用化学式填空），其原因是
    O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
    O元素的非金属性大于C元素，且水中存在氢键，导致水的熔点大于甲烷
    ．
    （2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿佛加德罗常数）
    ad
    ad
    ．
    A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
    B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
    C．元素a与元素d形成的化合物40g，含NA个分子
    D．元素d的最高价氧化物6g，含共价键物质的量为0.4mol
    （3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有
    12
    12
    个，一个晶胞中的阴离子数目为
    4
    4
    个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm，该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为
    M
    2a3NA
    M
    2a3NA
    g/cm3．
    （4）f原子的外围电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则f的原子半径为
    		3
    4
    ×
    3
    2M
    ρNA
    		3
    4
    ×
    3
    2M
    ρNA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）

    请回答下列问题：
    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含
    σ
    σ
    键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为
    离子化合物
    离子化合物
    ．
    （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为
    Al
    Al
    ．
    （4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Ne＞Be＞Mg＞Al
    Ne＞Be＞Mg＞Al
    （填元素符号）．
    （5）元素⑨的价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：
    ①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    ②C6O分子只含有五边形和六边形；
    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
    据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．
    请回答下列问题：
    （1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是
    金刚石
    金刚石
    ，理由是：
    金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高
    金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高
    ．
    （2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）
    可能
    可能
    ，并简述其理由：
    因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
    因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
    ．
    （3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为
    60
    60
    ．
    （4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为
    12
    12
    ，六边形数为
    25
    25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》
    均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
     
    （用元素符号回答）．
    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
     
    ．
    （3）B分子的空间构型为
     
    形，该分子属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）精英家教网
    （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式
     
    ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为
     
    ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含
     
    个铜原子．
    （5）D分子中心原子的杂化方式是
     
    ，由该原子组成的单质分子中包含
     
    个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的一组是（　　）
    ①离子化合物中只含离子键
    ②一切物质中均有化学键 
    ③化学键是指晶体中或分子中直接相邻原子间或离子间强烈的相互作用
    ④质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    ⑤同种元素的原子具有相同的质量
    ⑥共价化合物中一定不含离子键．
    A、①③⑥B、②④⑤C、③④D、③⑥

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