练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）
    A、放电时储氢合金作正极
    B、放电时负极反应为：LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
    C、充电时阳极周围c（OH-）减小
    D、充电时储氢合金作负极
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
    解答： 解：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6H2O+6NiO（OH）+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
    A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；
    B、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故B错误；
    C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；
    D、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学变化一定伴随着能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化
    B、凡是有化学键断裂或形成的变化不一定是化学反应
    C、在光照下CH4与Cl2反应时，每一个Cl2分子可取代2个H原子
    D、放热反应必定是反应物的总能量＞生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Ag+、NO3-、S2-
    B、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
    C、NH4+、K+、OH-、SO42-
    D、H+、Fe3+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知98%的硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为（　　）
    A、等于9.2 mol/L
    B、大于9.2 mol/L
    C、小于9.2 mol/L
    D、不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C、反应中共消耗锌95.5g
    D、反应中共转移电子1.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂和操作方法填入下表中（只填序号）
    试剂：A．溴水 B．NaOH溶液  C．CaO  D．酸性KMnO4 溶液  E．溴的CCl4溶液
    操作方法：a．蒸馏  b．分液  c．洗气  d．过滤
    组别 物质 杂质 试剂 操作方法
    1 乙烷 乙烯
     
     
    2 溴苯 溴
     
     
    3 苯 甲苯
     
     
    4 苯 苯酚
     
     
    5 乙醇 水
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，
    c[Ni(CO)4]
    c(CO)
    减小，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数一（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?S-1．
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为
     
    （写出一条措施即可）．
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    （填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）1业上用硫化镍（NiS）作为电极材料冶炼镍．电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2+形态进入电解液中，如图所示：硫化镍与电源的
     
    （填“正极”或“负极”）相接．写出阳极的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
    （1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
    ①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是
     
    ；B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
    ①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：
     
    ．
    两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
    酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
    碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
    ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是
     
    ．
    （3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1?L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
    ①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因
     
    ．
    ②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    C、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
    D、X、Y的氧化物晶体类型一定相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案