Question

在标准状况下，35.5g氯气的体积是______．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是______，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是______．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是______．写出向该溶液中滴加AgNO₃溶液时的反应______．

Answer 1

35.5g氯气的物质的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，
标况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
与氢气化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂

点燃 .

2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，
将HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=

1mol

0.5L

=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根据稀释定律可知，稀释后溶液的物质的量浓度=

0.02L×2mol/L

0.2L

=0.2mol/L，
向盐酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反应方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案为：11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．