Question

【题目】Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Answer 1

【答案】 g mol·L－1 25dw mol·L－1 % mol·L－1 4.0 0.04 B 4.6 250

【解析】Ⅰ. (1)因为溶解度就是在一定温度下的100g水中所能溶解溶质的最大质量，所以 w=，由此可以求出用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 g。

(2)n(NaOH)= ，c=，所以用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为mol·L－1。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为25dw mol·L－1。

(4)因为c=，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，所以用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 %。

(5)把w=代入 c=，可得溶质的物质的量浓度(c)为mol·L－1。

Ⅱ.(1)该“84消毒液”中次氯酸钠的物质的量浓度c==mol/L，约为4.0 mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的次氯酸钠的物质的量浓度为0.04 mol·L－1，所以稀释后的溶液中c(Na＋)＝0.04 mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干即能用于溶液配制，A不正确；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则可能有部分次氯酸钠未转移到容量瓶中，可能导致结果偏低，B正确；C. 应选择500mL容量瓶配制500mL溶液，经计算需要次氯酸钠2mol,需要称量NaClO固体的质量为149.0 g，C不正确。所以说法正确的是B。

(4)“84消毒液”与稀酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，因为硫酸为二元强酸，所以H＋的物质的量浓度为硫酸的2倍，即4.6mol·L－1。

②由浓硫酸的密度和质量分数可以求出其物质的量浓度为mol/L，依据溶液的稀释定律，可以求出需用浓硫酸的体积为250mL。