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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A、25℃，12.0g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NAB、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-8NAC、2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：离子反应专题
    分析：A、硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子；
    B、温度不知，离子积常数不定，不能计算氢氧根离子浓度；
    C、气体温度压强不是标准状况，不能计算气体物质的量；
    D、反应是可逆反应，不能进行彻底，混合气体的物质的量大于2mol．
    解答：解：A、12.0g NaHSO4固体物质的量=
    12.0g
    120g/mol
    =0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1NA，故A错误；
    B、T℃时，1LpH=6的纯水中含有的OH-数目，C（H+）=C（OH-）=10-6，n（H+）=n（OH-）=10-6，故OH-数目为：10-6NA 故B错误；
    C、2.24L N2和NH3混合气体，不是标准状况，不能计算物质的量，故C错误；
    D、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，反应达到平衡状态，所得混合气体的分子数大于2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成分析，气体摩尔体积的条件应用，注意可逆反应的分析，题目难度中等．
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    A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC、Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NAB、常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 NAC、标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NAD、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、3.0gC2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023B、25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023C、某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，达到反应限速时转移电子的数目为0.6NAD、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、22.4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B、标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
    C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D、常温下，1 L 0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的N
    H
    +
    4
    数是0.1NA

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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    NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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