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15.乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得.
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示.
(1)B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,有气泡冒出,溶液变成浅绿色.
将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3,打开活塞2.Ⅱ.制备乳酸亚铁:
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸.
(2)加入少量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化,反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余铁粉.
(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,溶液变成血红色.

分析 (1)装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,据此判断反应现象;关闭活塞3、打开活塞2,产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大,从而可将氯化亚铁溶液压人装置C;
(2)制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉,可防止Fe2+离子被氧化,加入乳酸的目的是除去剩余铁粉;
(3)从溶液中获得晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作;
(4)先加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,然后加入新制氯水,若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子.

解答 解:(1)装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,则观察到的现象为:铁粉逐渐溶解,液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色;先关闭活塞3、打开活塞2,铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大,从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C,
故答案为:有气泡冒出、溶液变成浅绿色;关闭活塞3,打开活塞2;
(2)制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉,可防止Fe2+离子被氧化,过量的铁粉需要用乳酸除去,
故答案为:防止Fe2+被氧化;除去剩余铁粉; 
(3)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁,从热溶液中获得乳酸亚铁晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,
故答案为:冷却结晶;过滤;
(4)证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法为:取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,溶液变成血红色,
故答案为:取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先滴加几滴KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水,溶液变成血红色.

点评 本题考查了制备方案的设计与评价,题目难度中等,明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键,注意掌握物质制备方案的设计与评价原则,试题知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行了如下实验:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色.
(3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体,其成分可能为CuSO4,检验其成分的实验方法是将反应后的混合物过滤,滤渣加水溶解,如果形成蓝色溶液,则为硫酸铜固体.
(4)装置E中观察到的现象是品红溶液褪色,若要证明该装置中反应具有可逆性,请写出实验操作与现象:加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色_.
(5)若F中盛有40mL.2.5mol•L-1 NaOH溶液,实验结束后测得溶液质量增加了4.8g,写出F中发生反应的离子方程式:3SO2+4OH-═2HSO3-+SO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如图:

(1)ClO2中所有原子不是(填“是”或“不是”)都满足8电子结构.上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用C.
A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.四氯化碳
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是A、B、C、D.
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备.化学反应方程式为2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境.
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2,此法相比欧洲方法的优点是安全性好,没有产生毒副产品.
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对于反应2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,下列图象正确的是(  )
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2•2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸.
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好.反之,则气密性不好.
(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3.
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B (填“打开”或“关闭”).
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2,与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是C.
A.先用盐酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)铬元素在很多领域都有应用.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.写出铬元素的基态原子外围电子排布式:3d54s1;与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有钾、铜(填名称);CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度时,在容积可变的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)?Z(?)+W(g),达到平衡后容积为V,压缩容积至0.5V,并保持容积不变,再次达到平衡时,X的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是(  )
A.该条件下Z是气态B.平衡常数K=$\frac{c(Z)•c(W)}{c(X)•c(Y)}$
C.增加Z平衡逆向移动D.上述过程中X的转化率变大

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.FeCl3是常见的水处理剂,实验室用铁屑制备无水FeCl3,制备步骤如下:
Ⅰ.称取一定量的铁屑于锥形瓶中,加入过量的6mol•L-1的盐酸,在通风橱中充分反应;
Ⅱ.根据FeCl2的理论产量,加入足量的氧化剂X;
Ⅲ.FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3
已知:不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下:
温度/℃02080100
溶解度(g/100g H2O)74.491.8525.8535.7
请回答:
(1)请选择本实验中合适的氧化剂XCD.
A.KMnO4(H+)        B.稀硝酸         C.H2O2 D.Cl2
(2)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:
①加入盐酸后,②蒸发浓缩、冷却结晶,③过滤、洗涤,④干燥.
(3)过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体,选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水,减少氯化铁晶体的溶解损耗.
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取m g无水FeCl3样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需100mL容量瓶;
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中,下列说法正确的是CD.
A.润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗
B.若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C.滴定时,左手轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是:溶液由蓝色变无色,且半分钟内不变色,样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.(1)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易水解,100℃左右时升华,如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.
已知:4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

①D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:B中反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置B中,再加热装置D的反应管.
②产品收集采用装置(Ⅱ)的主要优点是:导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染.
(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请以Fe(NO33溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素.
①写出Fe(NO33水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
②参照示例完成下表实验方案的设计.
限选材料:0.5mol•L-1Fe(NO33、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器.
可能影响因素实验操作预期现象和结论
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe(NO33于试管中,加入几滴3.0mol•L-1HNO3现象:棕黄色溶液颜色变浅;
结论:酸性增强抑制Fe3+水解.
②溶液的浓度取10mL0.5mol•L-1 Fe(NO33于烧杯中,用pH计测得pH1.另取90mL蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再测得pH2现象:pH2-pH1<1(或正确表达)
结论:稀释促进水解(或平衡右移)
③溶液的温度取少量0.5mol•L-1Fe(NO33于试管中,用酒精灯加热一段时间,观察溶液颜色现象:加热后溶液颜色变深
结论:升高温度促进Fe3+水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1,H-Cl键的键能为431kJ•mol-1,则H2 (g )+Cl2(g )═2HCl(g ) 的反应热(△H )等于(  )
A.-183 kJ•mol-1B.+183 kJ•mol-1C.-862 kJ•mol-1D.+862 kJ•mol-1

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