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    下列关于实验操作的说法正确的是( )

    A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

    B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

    C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。

    考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届湖北黄冈蕲春县第一高级中学高二下期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料

    B．用碱催化生成的酚醛树脂能形成网状结构，不溶于任何溶剂

    C．在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂

    D．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三十月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

    B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

    D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )

    A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

    B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

    C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

    2 min后，试管里

    出现凝胶

    酸性：盐酸>硅酸

    B

    向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液

    有固体析出

    蛋白质发生变性

    C

    常温下，向浓硫酸中投入铁片

    铁片不溶解

    常温下，铁不与浓硫酸反应

    D

    向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

    先无明显现象，

    后溶液变成血红色

    溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶

    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省咸宁市高三三校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)

    A．8种 B．13种 C．17种 D．21种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届海南省高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。

    （2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。

    ③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

    A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

    （3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如

    2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： _________________；___________________。

    （2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。

    （3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。

     

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