Question

已知：反应  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是

 

．
（2）断开1mol H-O 键所需能量约为

 

kJ．
（3）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H

 

（填相同或不同）．
（4）在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律来解答；
（2）依据反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量来解答；
（3）反应焓变与起始物质能量和终了物质能量差有关，与反应条件无关；
（4）设一氧化碳为x，则甲烷物质的量为（4-x），依据热化学方程式定量关系计算．

解答： 解：（1）①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
②4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
根据盖斯定律①×2+②得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，则得到H-O的键能=463.4kJ；
故答案为：463.4；
（3）反应焓变与起始物质能量和终了物质能量差有关，与反应条件无关，同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同；
故答案为：相同；
（4）设一氧化碳为x，则甲烷物质的量为（4-x），
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x                         283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x                              （4-x）890KJ
 283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ
x=1
则CO和CH₄的体积比=1：3，
故答案为：1：3．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，键能计算焓变，热化学方程式计算的方法应用，掌握基础是关键，题目难度不大．