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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g.回答下列问题:
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
(3)写出有机物A可能的结构简式.

【答案】
(1)解:浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)= =0.2mol,根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol,

碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)= =0.1mol,

4.48L氧气的物质的量= =0.2mol,氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g

故CO的质量=3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g=1.4g,故 n(CO)= =0.05mol,

根据C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,

答:3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.4mol、0.15mol


(2)解:由O原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)﹣2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol﹣2×0.2 mol=0.05mol,

由(1)(2)可知3gA中3g A中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,

所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O,

答:该有机物的分子式为C3H8O


(3)解:有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,可能结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3

答:有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3


【解析】(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,根据n= 计算水的物质的量,根据H原子守恒计算n(H);
碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,根据n= 计算二氧化碳,根据n= 计算氧气的物质的量,根据m=nM计算氧气的质量,根据质量守恒计算CO的质量,根据n= 计算CO的物质的量,再根据C原子守恒计算n(C);(2)根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量,再根据(1)(2)中的计算确定该物质的最简式及分子式;(3)有机物含C、H、O元素,为醇或醚.

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【题目】2L恒容密闭容器中充入A(g)B(g),发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

600

0.30

0.20

0.30

700

0.20

0.30

0.24

800

0.10

0.10

a

下列说法不正确的是

A. 实验①中,若5min时测得n(B)=0.050mol,则05min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后,增大压强,A的转化率不变,平衡常数不变

C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D. 实验③中,达到平衡时,a>0.10

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D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA

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C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量

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A. ABC一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属,也可能是非金属

C. BC的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应

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A.2H++2e═H2
B.2H2O+O2+4e═4OH
C.Fe﹣3e═Fe3+
D.Fe﹣2e═Fe2+

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(注:SiCl4的沸点是57.6C,金属氯化物的沸点均高于150C

1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是______________________

2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外,还有______________________(填化学式)。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________

3)步骤①为:搅拌、_______________

4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________

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50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

标准状况下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)盐酸的物质的量浓度为_________

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________

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