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(15分)溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:
步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br转化为Br2
步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br转化为Br2
步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。
(1)步骤3中的反应的离子方程式                                             
(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是      溴元素。
(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          
(4)可用下图实验装置精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是          
图中冷却水应从B的  口进入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是                  

(15分) (1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(3分)  (2)富集    (3分)
(3)分液漏斗(3分)  (4)①水浴加热(2分)    b(2分)
②降温,减少溴的挥发(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城二模)【化学--化学与技术】
溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”.目前,从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出步骤①中反应的离子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

(2)步骤③在
吸收塔
吸收塔
 (填设备名称)中完成,反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(3)在步骤⑤蒸馏的过程中,温度控制在80℃~90℃,温度过高或过低于不利于生产,其原因是
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,回收率太低
温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,回收率太低

(4)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大,经济效益低、环境污染严重
四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大,经济效益低、环境污染严重

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,该反应被氧化的元素为
Br
Br
(写元素符号);若上述反应制得16g Br2,则转移的电子数目是
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
个.
Ⅱ.请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为          (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是          个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 (1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                              

(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式            

                                                              

然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式                            _。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东济宁鱼台二中高一上学期期末模拟考试化学试卷 题型:填空题

(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2,该反应被氧化的元素为         (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式           
                                                             
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式                           _。

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:

步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐

步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br转化为Br2

步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br转化为Br2

步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。

(1)步骤3中的反应的离子方程式                                             

(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是       溴元素。

(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          

(4)可用如图实验装置精制粗溴。

①图中冷却水应从B的   口进入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降温,减少溴的       

 

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