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    常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－

    B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol?L－1

    C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

    D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10

    BC
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    A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
    B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
    C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
    D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
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    A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
    B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
    C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
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