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    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是( )

    A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯

    B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物

    C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇、环己烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯，A错误；

    B．是由小分子CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物，B正确；

    C．石油裂解就是石油分馏产物(包括石油气)中的相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分子烃，油脂皂化就是油脂在碱性条件下的水解；都是由小分子化合物生成小分子物质的过程，C错误；

    D．淀粉与纤维素的聚合度不同，况且淀粉和纤维素都是混合物，所以它们不互为同分异构体，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

    A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

    （4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝4.7×10－11

    3.0×10－8

    K1＝1.54×10－2

    K2＝1.02×10－7

    ①下列微粒可以大量共存的是______填字母。

    a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

    c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

    ②写出下列反应的离子方程式：

    H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

    室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序_____．

    （6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_______；该过程中发生反应的离子方程式为________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。

    S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：

    实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

    （1）仪器M的名称是__。

    （2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。

    （3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。

    （4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。.

    （5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。

    （6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    原子序数

    11

    ③

    元素符号

    ②

    S

    原子结构示意图

    ①

    元素周期表中的位置

    第三周期

    ⅢA族

    ④

    （1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

    ③_________________④_________________。

    （2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。

    （3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

    （4）元素乙的最高价氧化物对应水化物，既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。

    请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。

    （5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（ ）

    A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

    B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

    C.该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：

    Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

    (1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

    (2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

    (4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

    (5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

    (6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    (1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

    (2)反应的化学方程式是____________

    (3)分离产物用的仪器是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

    (1)写出A、B两池中阳极电极反应式________。

    (2)计算标准状况下气体各为多少升?_________。

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