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    如图所示的Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、氢离子在负极得电子
    B、锌为负极，发生氧化反应
    C、铜为负极，铜片上有气泡产生
    D、电子从铜极流向锌极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
    解答： 解：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑，
    A．氢离子在正极上得电子发生还原反应，故A错误；
    B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故B正确；
    C．铜为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，所以铜电极上有气泡生成，故C错误；
    D．电子从负极Zn流向正极Cu，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，再结合正负极上发生的反应分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    实验室保存下列药品的方法不正确的是（　　）
    A、氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中
    B、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    C、少量金属钠保存在煤油中
    D、硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中

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    2.3g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是（　　）
    A、钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球
    B、钠贮存在煤油中
    C、所得溶液的质量分数为2.25%
    D、反应中转移0.1mol电子

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    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若降低温度，可以减慢反应速率
    B、催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率
    C、氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
    D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（　　）
    A、某原子K层上只有一个电子
    B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
    C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
    D、某离子核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
    A、HCO3-
    B、SO32-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、体系有序性越高，熵值就越低
    B、自发过程将导致体系的熵增大
    C、吸热反应不可以自发进行
    D、同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A、碘与干冰分别受热变为气体
    B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
    C、氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D、二氧化硅晶体与冰分别受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A、C的价电子层中未成对电子数都是2；D+与C的简单离子具有相同离子结构；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G为周期表第11列元素．回答下列问题：
    （1）写出元素B的符号：
     
    ．
    （2）写出元素F的M层电子排布图：
     
    ．
    （3）G的硫酸盐与氨水反应可形成G（NH3）42+，1mol该配离子中含有σ键的数目为
     
    ．向该配合物溶液中加入乙醇，得到物质的化学式为
     
    ；
    （4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C=O）经氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ；甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角；通常状况下，甲醛为气体，甲醇为液体，解释二者沸点差异的原因
     

    （5）C和D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．在一个阴离子周围距其最近的所有阳离子构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶体中阴阳离子间最近的距离为
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）

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