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    9．下列叙述中，一定正确的是（　　）
    A．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    B．含金属元素的离子一定是阳离子
    C．金属单质只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性
    D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

    分析 A．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，根据化合价的变化判断；
    B．如AlO2-、MnO4-等，为阴离子；
    C．当元素处于最低价态时只有还原性，当处于最高价态时只有氧化性，当处于中间价他时即有氧化性又有还原性；
    D．气体的体积受温度、压强影响．

    解答 解：A．某元素在化合态中可能显正价，也可能显负价，故当变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化，故A错误；
    B．含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故B错误；
    C．当元素处于最低价态时只有还原性，当处于最高价态时只有氧化性，当处于中间价时即有氧化性又有还原性，金属单质处于元素的最低价态只有还原性，但金属阳离子不一定处于最高价态，如Fe2+，处于铁元素的中间价态，就即有氧化性又有还原性，故C正确；
    D．气体的体积受温度、压强影响，若都是1mol的气体，温度和压强不同时体积不同，但是它们所含的分子数相同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应、影响气体体积的因素，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质，难度不大，答题时注意能举出实例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
    B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
    D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．完成下列反应的离子方程式，是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）向澄清石灰水中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-
    （3）石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （4）FeCl3溶液与Fe反应：
    （5）稀硫酸与Fe反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据图示内容填空
    （1）化合物A中含氧官能团的名称为醛基、羧基．
    （2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
    （3）B生成D的反应方程式为HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
    （4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．
    例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下的可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
    D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
    （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
    （3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）现有下列配制操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H2SO4        F．将溶液转入容量瓶
    正确的操作顺序为：AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
    ③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法与判断正确的是（　　）
    A．存在系统命名为1-甲基-2-乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24
    B．乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应
    D．煤经加工所得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（）、萘（）、蒽（）等，这些芳烃均属于苯的同系物

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