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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N
    B．某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5
    C．某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2
    D．某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1

    分析 A、A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，最内层有2个电子，根据构造原理可知，其电子排布式为：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3；
    B、负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子的核电荷数为18-1=17，据此分析；
    C、正三价离子的3d能级为半充满，即离子的排布式为[Ar]3d5，据此分析；
    D、某元素基态原子的M层全充满即排满18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则只有1个电子，据此分析．

    解答 解：A、A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，最内层有2个电子，根据构造原理可知，其电子排布式为：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3，所以元素符号可能为N或者P，故A错误；
    B、负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子的核电荷数为18-1=17，则基态原子价电子排布式为3s23p5，故B错误；
    C、正三价离子的3d能级为半充满，即离子的排布式为[Ar]3d5，则基态原子排布式为[Ar]3d64s2，故C正确；
    D、某元素基态原子的M层全充满即排满18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则只有1个电子，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误；故选：C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质掌握程度，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关的叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；
    ②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；
    ③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA；
    ④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；
    ⑤1molC10H22分子中含有的共价键的总数为31NA；
    ⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；
    ⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；
    ⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物．
    A．①②③⑤⑧B．①③⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
    （1）某学习兴趣小组利用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应来测中和热，将V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    ①所用NaOH溶液物质的量浓度为1.2 mol/L
    ②实验测得中和热△H=-57.3kJ•mol-1，写出用H2SO4溶液与 NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B

    （3）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢气方法．写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kmol-1．
    （4）利用水蒸气分解也可以制得氢气，下表为几种常见化学键的键能数据：
    物质H-HO=OH-O
    键能/（kJ•mol-1）436498464
    根据上表数据计算，利用水蒸气分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将标准状况下的H2S气体通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（　　）
    A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时未达到化学平衡
    C．升高温度，平衡会向正反应方向移动
    D．该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH=4．
    （2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
    a．CaCl2 溶液　　　b．Na2CO3　溶液　　　　c．Ca（OH）2　悬浊液　　　d．浓H2SO4
    （3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
    2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．

    （4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
    ①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油
    D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的天然氧化物可被称为刚玉
    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
    D．c、d气态氢化物的稳定性：d＞c

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