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    向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol　N2和4 mol　H2，在一定温度下发生反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0.10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    该反应达平衡时H2的转化率为40％

    B．

    降低温度能使混合气体的密度增大

    C．

    向该容器中充入N2，平衡正向移动

    D．

    研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市2010－2011学年高二下学期期末质量评估化学试题 题型：022

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

    W(s)＋I2(g)WI2(g)；ΔH＜0

    为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量的钨，2 min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L－1．请回答下列问题：

    (1)

    前两分钟内碘蒸气的反应速率为________．

    (2)

    能够说明上述反应已经达到平衡状态的有

    A．

    I2与WI2的浓度相等

    B．

    容器内气体压强不再变化

    C．

    W的质量不再变化

    D．

    单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    E．

    容器内混合气体的密度保持不变

    (3)

    下图为该反应在450℃时的时间－速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是________，若t4时刻将容器压缩至一半(各物质状态不变)，保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

    (4)

    假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因________．

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    科目：高中化学 来源：山东省邹城一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

    W(s)＋I2(g)WI2(g)；ΔH＜0

    为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量的钨，2 min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L－1．请回答下列问题：

    (1)

    前两分钟内碘蒸气的反应速率为________．

    (2)

    能够说明上述反应已经达到平衡状态的有

    A．

    I2与WI2的浓度相等

    B．

    容器内气体压强不再变化

    C．

    W的质量不再变化

    D．

    单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    E．

    容器内混合气体的密度保持不变

    (3)

    下图为该反应在450℃时的时间－速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是________，若t4时刻将容器压缩至一半(各物质状态不变)，保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

    (4)

    假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：① 2 CH4(g) + 3O2(g) ＝2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

    ② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

    则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                 。

    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                             。

    （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=            。

    （4）将不同量的CO (g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

     

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            。

    ② 实验2中的平衡常数是              （计算结果保留两位小数）。

    ③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

    ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

    则a、b应满足的关系是                （用含a、b的数学式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市顺义区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol
    ② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol
    则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。
    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                             。
    （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=            。
    （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：

             实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为            。
    ② 实验2中的平衡常数是              （计算结果保留两位小数）。
    ③ 该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
    则a、b应满足的关系是                （用含a、b的数学式表示）。

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