精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列叙述正确的是

A.SiO2、CO均属酸性氧化物 B.凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

C.纯碱、烧碱均属碱 D.盐类物质一定含有金属离子

【答案】B

【解析】

试题分析:A.CO属于不成盐氧化物。A错误;B.酸式盐在水溶液中也能电离出H+,B正确;C.纯碱属于盐,C错误;D.铵盐中不含金属离子,D错误。故答案B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH)仍相同,则m和n的关系是(
A.m>n
B.m=n
C.m<n
D.不能确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NaClO B.FeCl3 C.NaHSO4 D.Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在短周期元素中,属于非金属元素的有(
A.9种
B.11种
C.13种
D.15种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H0

B. 0.1mol/L氨水加水稀释后,溶液中的值减小

C. 常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023

D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:

①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3

③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4

(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________

(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:

准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4全部转化为Cl- (反应为:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl)=________________mol/L。

② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 氮气化学性质不活泼,可用作食品防腐剂

B. 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点,可以制耐火材料

D. 常温下,浓硫酸能使金属铝钝化,可用铝槽车运输浓硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I2,2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ,2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂是

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是( )

实验目的

实验步骤和装置

A

探究温度对反应速率的影响

不同温度下,取0.1 mol/LKI 溶液,向其中先加入淀粉溶液,再加入0.1 mol/L 硫酸,记录溶液出现蓝色的时间

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体,加水到刻度线

C

验证牺牲阳极的阴极保护法

往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

D

比较H2O2 和Fe3+的氧化性

将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步练习册答案