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【题目】以下是A~F物质间的相互转化关系图。已知A~F中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。CF物质的量之比1∶1反应生成A。

请回答:

(1)A的化学式________

(2)反应的离子方程式________

(3)C与过量浓NaOH溶液混合加热,F生成。写出反应的化学方程式________

【答案】 Na2S2O3 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O

【解析】本题考查无机推断题,C为单质,很脆的淡黄色晶体,即CS,S与氧气反应生成SO2,即DSO2,因为NaOH是足量,因此SO2NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧气氧化成Na2SO4,即ENa2SO4,SO2Na2SO3按照物质的量之比为1:1进行反应,即ANa2S2O3,因为AF含有一种相同的元素,即BH2SO4,(1)根据上述分析,得出ANa2S2O3;(2)反应①的离子方程式为S2O32-+2H=S↓+SO2↑+H2O;(3)S能与热的NaOH溶液发生反应,化学反应反应方程式为3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾,严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJ·moll

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________

2在汽车尾气排气管口采用催化剂将NOCO转化成无污染气体。T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,在一定条件下发生反应,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

写出该反应的化学方程式______________________________________

②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________T℃时,该化学反应的平衡常数K=_______

③若该反应△H0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是____________。(填序号)

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NOCO进行该反应,下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________

a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化

c.2v(NO)=v(N2) d.气体的密度不再变化

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【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的 ,则nm的数值可能是(

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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【题目】某兴趣小组制备肥皂的过程如下:

请回答:

(1)加入乙醇的目的是________;“后续操作________

(2)证明牛油已反应完全的方法是________

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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:HSO3>I,氧化性:IO3>I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 ( )

A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C. Ob间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3+IO3+3OH===3SO42-+I+3H2O

D. 当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1 mol

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【题目】下列物质在自然界中能稳定存在的是(
A.过氧化钠
B.氧化钠
C.碳酸钠
D.氢氧化钠

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【题目】三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为。下列说法不正确的是

A. 甲苯的一氯代物有4种 B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇

C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子

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【题目】常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(

A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na+)

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【题目】合成气(CO+H2) 广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气,

(1)已知标况下,5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式________________

(2)在150℃时2L 的密闭容器中,将2molCH4和2mol H2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题:

①从反应开始至平衡,用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=________

②在该温度下,计算该反应的平衡常数K=________

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是________

A.V(H2)=3v (CO) B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.C(CH4)=C(CO)

(3)合成气中的氢气也用于合成氨气:N2+3H22NH3。保持温度和体积不变,在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_______________

容器

体积

起始物质

平衡时NH3的物质的量

平衡时N2 的体积分数

反应开始时的速率

平衡时容器内压强

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ

v

P

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ

v

P

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ

v

P

A.n1=n2=3.2 B.φ C.v >v>v D.P>P=P

(4)合成气可以制取甲醚,绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示

① 电极Y 上发生的反应式为__________

②电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH_______(填“增大、减小、不变”)。

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