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14.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其它量的转化关系如图所示(图中计量单位为mol),则:
NO(g)+H2(g)=$\frac{1}{2}$N2(g)+H2O(g)的△H为(  )
A.0.5(a+b-c-d)kJ/molB.0.5(c+a-d-b)kJ/mol
C.0.5(c+d-a-b)kJ/molD.0.5(c+d-a-b)kJ/mol

分析 由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=(a+b-c-d)kJ•mol-1,化学反应中化学计量数与反应中的能量变化成正比,以此计算.

解答 解:由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生反应为:2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=(a+b-c-d)kJ•mol-1
又化学计量数与反应中的能量变化成正比,则NO(g)+H2(g)═0.5N2(g)+H2O(g)的△H=0.5(a+b-c-d)kJ/mol,
故选A.

点评 本题考查反应热与焓变的应用,为高频考点,题目难度中等,把握化学键与能量变化的关系及化学计量数与反应中能量变化的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一. NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知:
①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ•mol-1
(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为0.3NA,放出的热量为$\frac{3(2a+b)}{80}$kJ(用含有a和b的代数式表示).
(4)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=-1160kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某药物中间体的合成路线如下:下列说法正确的是(  )
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验方案中,能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A证明氧化性:H2O2比Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液变黄色
B鉴别KBr溶液和KI溶液分别加入新制氯水,再加入CCl4振荡、静置,观察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入过量盐酸溶液后,过滤
A.AB.BC.CD.D

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9.(1)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                      D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)等物质的量浓度的四种稀溶液:a.NH4Cl    b.NH4HSO4   c.(NH42SO4   d.NH3.H2O,
其中c(NH4+)由大到小的顺序为c.b.a.d(填选项字母).
(3)常温下,取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体准确数字):
c (Cl-)-c (M+)=9.9×10-7mol•L-1,c (H+)-c (MOH)=10-8mol•L-1
(4)某废水中含Cr3+、Fe3+,处理后生成Cr(OH)3和Fe(OH)3两种深沉.若残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol•L-1,则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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19.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是(  )
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

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6.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
B.1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.18g NH4+所含的电子数11NA

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3.下列说法正确的是(  )
A.推广使用煤的液化技术,从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
B.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
C.SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应,SiO2是两性氧化物
D.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

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11.下列除杂的操作方法正确的是(  )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.Cl2中有少量的HCl:通过氢氧化钠溶液洗气
D.CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气

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