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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    B、在标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    C、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    D、两份质量为5.6g的铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、在NaCl溶液中，不止含Na+和Cl-，还含H2O分子；
    B、标况下，SO3是固体；
    C、根据反应后钠元素的价态来判断；
    D、根据铁与盐酸、氯气反应后的价态来判断．
    解答： 解：A、在NaCl溶液中，不止含Na+和Cl-，还含H2O分子，故所含微粒总数多于0.02NA，故A错误；
    B、标况下，SO3是固体，故B错误；
    C、反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故C正确；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应后变为+2价，转移0.2mol电子，铁与氯气反应后变为+3价，转移0.3mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
    B、蛋白质溶液里加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出：向析出的蛋白质中加水，蛋白质不溶解
    C、有机物和互为同分异构体
    D、绿茶中含有的EGCG（结构如图所示）具有抗癌作用，1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠溶液完全作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）
    A、③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B、④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C、②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
    D、实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、N2的电子式：：N：：：N：
    B、乙烯的结构简式：CH2CH2
    C、Na+的结构示意图：
    D、H2O的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、焓变大于0的反应一定是自发进行的反应
    B、吸热反应一定是非自发进行的
    C、自发进行的反应一定容易发生
    D、有些吸热反应也能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
    B、铜片和氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、少量二氧化碳与烧碱溶液反应  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
    D、氧化铝和氢氧化钠溶液反应  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式中，正确的是（　　）
    A、HClO=ClO-+H+
    B、Cl-+H2O?HCl+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol
    　　　　　 H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    （1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     

    （2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为
     
    ；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    相对分子质量32122136
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）该反应中浓硫酸的作用是
     
    ，甲醇过量的原因
     
    ．
    （2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
     
    ，
    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用
     
    装置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．

    （5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
     
    ．
    （6）苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．

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