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    【题目】用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ）
    A.H2和Cl2
    B.Cu和 O2
    C.H2和Na
    D.Cu 和 H2

    【答案】D
    【解析】解：用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，阴极发生氧化反应，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+ ， 阴极首先发生：Cu2++2e﹣=Cu，Cu2+放电完毕，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故首先析出Cu，Cu2+放电完毕后又析出氢气，
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
    D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    有氢氧化铁胶体产生

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中均为化合物的一组是

    A. 金刚石、干冰、SO2 B. KCl、盐酸、NaOH

    C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. HNO3摩尔质量是63g

    B. 硫酸（H2SO4）和(H3PO4)磷酸的摩尔质量相等

    C. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

    D. 摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的6.02×1023倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

    A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    PH

    8.2

    7.2

    6.2

    1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
    a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
    b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
    A.升高温度，平衡常数K一定增大
    B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动
    C.增大压强，C体积分数增加
    D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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