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    20．下列化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．+NaHCO3→+H2CO3
    C．+CO2+H2O→+NaHCO3
    D．+3Br2→↓+3HBr

    分析 A．醇可被HBr在酸性条件下取代；
    B．苯酚酸性比碳酸弱；
    C．碳酸酸性比苯酚强，但苯酚酸性比+NaHCO3强；
    D．苯酚可与溴水发生取代反应．

    解答 解：A．CH3CH2CH2OH可被HBr在酸性条件下取代生成CH3CH2CH2Br，方程式为CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O，故A正确；
    B．苯酚酸性比碳酸弱，不能生成碳酸，故B错误；
    C．碳酸酸性比苯酚强，但苯酚酸性比+NaHCO3强，发生+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正确；
    D．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，方程式为+3Br2→↓+3HBr，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．CuSO4  的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请你补充完整（用文字表达）B装置中导气管长进短出．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是AD（填字母编号）
    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
    该学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是B（填写字母编号）
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有足量碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已换算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    （4）请你另设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是188O．
    （2）用电子式表示X和Z形成的化合物．
    （3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有AC（填序号）．
    A．离子键                   B．极性共价键           C．非极性共价键       D．氢键
    （5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为MnO2（填化学式）和FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，加入含氯化氢14.6g的稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液200g．求：
    （1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
    （1）需称量的NaOH的质量是2.0g．
    （2）①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶
    胶头滴管．②定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制．③定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线．
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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