练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是（　　）
    A．水解反应B．加成反应C．酯化反应D．与某些盐反应

    分析 该有机物中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质，据此分析解答．

    解答 解：该有机物中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸性质，
    A．不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，故A选；
    B．含有碳碳双键，所以能发生加成反应、加聚反应，故B不选；
    C．含有羧基，所以在一定条件下能发生酯化反应，故C不选；
    D．含有羧基，能和某些盐发生复分解反应，如碳酸钠等，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和羧酸性质，羧基能和碳酸氢钠、碳酸钠等某些盐反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）
    A．NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构
    B．NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
    C．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
    D．NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    （4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H2SO4浓度 （答两种即可）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
    ②打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性KMnO4溶液．
    ②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．
    实验步骤：
    （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
    （2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
    （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
    （2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH3（用化学用语填写，下同）．
    （3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的化学方程式
    ①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
    ②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
    （2）写出2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式：；
    （3）充分燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有机物蒸气的密度是相同条件下N2的密度2倍．
    ①该有机物的分子式为：C4H8；
    ②该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于胡椒酚（，植物挥发油中成分）说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．分子中9个碳原子一定处于同一平面
    C．它的部分同分异构体能够发生银镜反应
    D．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2 发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组数据比较，前者比后者小的是（　　）
    A．氯水与氨水中微粒种类B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
    C．氯化铯与氯化钠的熔点D．Al2O3与AlCl3的熔点

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案