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    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)   ΔH<0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变


    选D。因为反应在恒容容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的物质的量不断减小，压强不断减小，故A项错误。平衡时，其他条件不变，分离出硫，由于硫是液态，浓度不改变，对反应无影响，正反应速率不变，B项错误。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C项错误。催化剂只改变反应历程，不影响平衡，不能改变平衡常数，故D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A.用图1所示装置制取少量H2

    B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物

    C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

    D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

    A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(   )

    A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

    D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

    燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是(   )

    A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0

    B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

    C.F点的正反应速率大于逆反应速率

    D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

    (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是(   )

    A.反应所需时间：醋酸>盐酸

    B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

    C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

    D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1

    B．图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率

    C．该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

    D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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