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    9．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

    分析 物质与水反应时只作氧化剂，在反应中所含元素被还原，所含元素化合价降低，以此解答该题．

    解答 解：A．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B．只有O元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
    C．H元素化合价降低，水被还原，为氧化剂，故C正确；
    D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布图为：．
    （2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
    （3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp3杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．磷原子的结构示意图：
    C．乙醇的结构式：C2H6OD．乙酸的结构简式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

    （2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=226.7kJ•mol-1．
    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示．
    正极上发生的电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
    阴极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
    （4）如图3是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上可用电解饱和食盐水来制取氯气，反应方程式如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （1）用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
    （2）在该反应中，氧化剂是H2O
    （3）在标况下，当有2.24L氯气生成时，有0.2mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（l）某科研小组研究在其他条件不变的情况下．改变起始氢氧物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的影响．实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度．n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中．反应物N2的转化率最高的是c点．
    ②若容器容积为1L．开始时只加人氮气和氢气，且n（H2）=3mol．反应达到平衡时．H2、N2的转化率均为60%．此条件下（T2）．反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2（精确到0.01）．
    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“无法确定”）．
    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
    请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
    （3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2═2N2+6H2O．正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CuO和稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）：
    （1）它们的质量比1：1，
    （2）它们所含的分子数比3：2，
    （3）它们所含的原子数比1：1，
    （4）它们同温同压时的体积比是3：2．

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