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某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验,请你根据装置图回答相关问题:

(1)C池属于什么装置              

(2)电极②上发生电极反应式为               ;B池中发生的总反应方程式为              

(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。

(4)当电路上有0.2 mol电子流过时,电极④上质量变化______g, 电极⑥上质量变化______g。

 

【答案】

(1)电解精炼铜(电解池)  (2)2H++2e =  H2↑  4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2

(3)C池  (4)21.6    6.4

【解析】

试题分析:(1)由图中电极材料及电解质溶液可判断B池为电解池,A池、C池符合原电池条件,但由于Ag-Zn活动性差别比Ag-Cu活动性差别大,所以Ag-Zn原电池更容易放电,若A池、C池相连则C池为电解池,C池符合电镀条件,因此C池为电镀池。(2)A池②极为原电池正负极,电极反应2H++2e =  H2↑,B池电解AgNO3溶液,总反应为4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑;(3)C池是电镀池,电镀过程中电解质溶液的浓度不变。(4)电极④极发生: 2Ag+2e=2Ag,电极⑥极发生:2Cu2+2e=2Cu,由得失电子守恒可求出④、⑥电极上质量的变化;

考点:原电池 电解池 电极方程式书写

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;  
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大

(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
(3)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

(4)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体.写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(三)问题讨论
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O.已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+=Cu+Cu2+).请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有
取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O,反之则没有

(6)解决了问题(5)后,有同学提出:Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验:取98g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变为红色粉末A.冷却后称量,A的质量为72g.据此可推得,A的化学式为
Cu2O
Cu2O
.由此,得到的结论是
CuO比Cu2O的热稳定性差
CuO比Cu2O的热稳定性差

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?德阳模拟)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,某同学设计了如下图所示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题:

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性

(2)装置C的作用是
检验SO2是否除尽
检验SO2是否除尽
.装置F的作用是
防止空气中的CO2和水蒸气进入E中
防止空气中的CO2和水蒸气进入E中

(3)实验过程中,当装置A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气.这样做的目的是
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
.所通空气应先经过装有
碱石灰
碱石灰
(填试剂名称)的装置处理,否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“没影响”).
(4)有人经过分析推测,用该套装置进行实验,可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低,你认为他的理由是
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定钠的相对原子质量,某同学设计了如下图所示的反应装置。现有如下步骤:①称量A、B的总质量;②称取一定质量的钠;③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞;④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是:称取的金属钠质量为a,反应前A、B总质量为b,反应后A、B的总质量为c。

请根据题意回答下列问题:

(1)实验步骤的顺序应为(填序号)____________。

(2)用a、b、c表示钠的相对原子质量为______________________________。

(3)下列因素对实验结果分别有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①没有B装置__________;②取用金属钠时未吸干煤油__________;③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶_______________;④反应时,钠燃烧起来________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(17分)甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙

→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:

(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _;

(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              

   (3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             

②装置B的作用是                             

③装置C中的试剂为                             

④装置D中收集气体甲的方法名称是                             

⑤装置F的主要作用是              ,反应原理的离子方程式为              

 

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