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已知平衡:①C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。当升高温度时,①和②式皆向右移动。

(1)C(s)+2H2(g)CH4(g) H1

(2)2C(s)+H2(g)C2H2(g) H2

(3)2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H3

下列有关(1)、(2)和(3)中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是

A.H1>H2>H3 B.H2>H3>2H1

C.H2>H1>H3 D.H3>H2>2H1

练习册系列答案
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在室温下的某密闭容器中,将某气态烷烃与适量氧气混合,点火使之恰好完全燃烧后,冷却到室温,容器中压强为反应前压强的1/2,该气态烃是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

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下列叙述都涉及化学相关知识,其中正确的是

A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

B.10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

C.200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

D.可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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设nA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.常温下,28g C2H4含nA个碳碳双键

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(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) H<0,SO2Cl2是一种无色液体,熔点—54.1 ℃,沸点69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。

(3)用如图所示的装置制备SO2Cl2,下列说法正确是 (选填编号)

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂

c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl的收集

(4)B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入,

从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的是 ,D处U形管中盛放的试剂可以是 。

(5)向C中所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外),写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

(6)已知室温下,Ksp[AgCl]=2.0×10—10,Ksp[Ag2SO4]=1.6×10—5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag+浓度为0.1 mol/L时,此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。

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短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3+与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A.Y2—的离子半径大于W3+的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

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I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①P1__P2(填“>”、“<”或“=”),理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)

③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H2(填“>” 、“<” 或“=” )

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

A、使用高效催化剂

B、降低反应温度

C、增大体系压强

D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来

E、增加等物质的量的CO和H2

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。

(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式 。

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通常海水的pH=8.1,在稳定海水pH中起作用的离子是

A.Na+ B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

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