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【题目】如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是(  )
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中,边倒边搅拌
C.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol
D.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

【答案】A
【解析】解:A.根据c= 可知,该浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L,故A正确;

B.稀释该硫酸时应把浓硫酸倒入水中,边倒边搅拌,防止硫酸溅出伤人,故B错误;

C.50 mL溶液中H2SO4的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol,若浓硫酸完全反应,由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,可知被还原硫酸为0.46mol,Cu与浓硫酸在加热条件下反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu与稀硫酸不反应,故被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol,故C错误;

D.标况下,Al在浓硫酸中发生钝化现象,故D错误,

故选:A.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(  )
A.测定熔、沸点
B.观察外形
C.X射线衍射
D.比较硬度

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【题目】甲烷和氯气以物质的量11混合,在光照条件下,得到的有机产物是 (  )

CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有①

B.①和②的混合物

C.只有②

D.①②③④的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼可作为火箭发动机的燃料,与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol1
(1)写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,当温度升高时,气体颜色变深,原因是存在如下反应:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定温度下,将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

(3)肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是

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【题目】根据题意填空
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=;可以使0.10molL1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10molL1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010molL1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10molL1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则H2A的电离方程式为
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
(1)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示.
则T1T2(填“>”、“<”或“=”),该反应的正反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示:

①由图可见,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,则t8时改变的条件是
②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中除含Na2SO3外,同时也含NaHSO3,并且两者的物质的量之比为2:3,则参加反应的SO2NaOH物质的量之比为

A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8

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【题目】四种常见元素的性质或结构信息如表,根据信息回答有关问题.

元素

A

B

C

D

性质
或结
构信息

原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子

原子的M层有1对成对的p电子

原子核外电子排布为:[Ar]3 d104sx , 有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂


(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);试解释原因
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 , B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为;B元素与D元素形成分子空间构型为
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点(填“高”或“低”),其原因是
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为;后一现象的离子方程式为:
(5)C晶体的堆积方式如图所示 ,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 , C晶体的密度为gcm3(要求写表达式,可以不简化).

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【题目】运用所学知识,回答下列问题.
(1)Cl2是一种重要的化工原料,运输氯气的钢瓶上应贴的标签为
A.腐蚀品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为
(3)实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析.某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液. ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②下列操作会导致实验结果偏小的是(填字母).
a.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d.加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , 则消耗KMnO4的体积为mL.(已知MnO4在此条件下被还原为Mn2+
(4)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 , 工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃.

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