Question

【题目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，歩驟如下：

①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；

②用NaOH溶液碱浸;

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应

下列说法不正确的是（ ）

A.Cu2Te中，Te的化合价是-2

B.歩骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au）中提取碲，铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，其化学反应方程式为：Cu2Te+2O22CuO+TeO2，用NaOH溶液碱浸，其化学反应方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，以石墨为电极，电解Na2TeO3溶液时，溶液中的离子有Na+、H+、TeO32-、OH-，阴极得电子能力：TeO32- >H+>Na+，阴极的电极反应式为TeO32- +4e-+3H2O=Te↓+6OH-，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，亚碲酸根离子也可能发生氧化反应，其电极反应式为TeO32--2e-+2OH-= TeO42- +H2O。

A. S和Te为同主族元素，类比Cu2S，Cu2Te中，Te的化合价是-2，A正确；

B. TeO2与较浓的强酸、强碱反应，为两性氧化物，与碱强反应的化学反应方程式为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，其离子反应方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，B正确；

C.阴极上发生反应的电极方程式为： TeO32-+4e-+3H2O=Te↓+6OH-，C错误；

D. 阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，亚碲酸根离子也可能发生氧化反应，其电极反应式为TeO32--2e-+2OH-= TeO42-+H2O，D正确；故答案为：C。