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    该元素所处的族是(　　)

    A．ⅠA族        B．ⅤA族      C．ⅡB族       D．ⅤB族


    D　[族数等于价电子数。价电子排布为3d34s2，共5个电子，而且排在d、s轨道中，应为副族。所以为ⅤB族。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

    A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

    B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

    C．NH、H＋、S2O、PO

    D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．向100 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑

    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

    C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO

    D．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(标准状况)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)

    A．具有较高的熔点

    B．固态不导电，水溶液能导电

    C．可溶于水

    D．固态不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

    (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

    (3)A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

    (4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

    (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

    (6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)

    A．VB族       B．ⅢB族       C．Ⅷ族       D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

    A．它是副族元素

    B．它是第6周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2  B．X2YZ3

    C．X2YZ2  D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的ΔH＝100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

    A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

    B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

    C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

    D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

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