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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B.洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好

    C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体

    D.工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率

    【答案】D

    【解析】

    A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，A错误；

    B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；

    C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；

    D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 物质M为CO2

    B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

    C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

    D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：

    其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：

    (1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是____。

    (2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因： ________。

    (3)沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_______(用化学方程式表示)。

    (4)在得到N的流程中“……”的操作步骤是______、洗涤、干燥。

    (5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比的范围是___(填序号)。

    A．0.2～0.4 B．0.4～0.6 C．0.6～0.8 D．0.8～1.0 E．1.0～1.2

    (6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3 mol·L－1 H3PO4，b区为3 mol·L－1 KCl。阳极区为____(填“a”或“b”)区，其电极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：

    (1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

    (2)生成物成键放出的总能量为______________。

    (3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

    (4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：

    下列说法不正确的是

    A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

    B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

    C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

    D.推测乙可以用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    写出下列仪器的名称：______；

    若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______；的进水口是______填f或

    某同学用装置Ⅱ配制NaCl溶液，指出图中的错误操作______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

    （1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

    ①表示N2浓度变化的曲线是____。

    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。

    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。

    A．气体体积不再变化，则已平衡

    B．气体密度不再变化，尚未平衡

    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

    D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。

    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

    (1)上述状态下可导电的是_________；（填序号，下同）属于强电解质的是________；属于非电解质的是______．

    (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________

    (3)用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式______________；

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