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    19．下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．“尿毒症”患者做血液透析治疗
    B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．在河流入海处易形成沙洲
    D．在豆浆中加入盐卤制豆腐

    分析 A、血液是胶体；
    B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；
    C、河水是胶体；
    D、豆浆是胶体，能发生胶体的聚沉．

    解答 解：A、血液是胶体，当病人患有尿毒症时，血液中的毒素不能排出，要做血液的透析来治疗，和胶体的性质有关，故A错误；
    B、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，而得不到氢氧化铁胶体，和胶体的性质无关，故B正确；
    C、河水是胶体，在入海时遇到氯化钠溶液，发生了胶体额聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故C错误；
    D、豆浆是胶体，遇盐卤能发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质和制备，应注意的是将氯化铁和碱溶液混合后得到的是氢氧化铁沉淀而非胶体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物CS2或N2O．
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
    （6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2-的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列气体能用向下排气法收集的有（　　）
    A．NH3B．H2C．HClD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
    ①A+B→C+E                  
    ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
    ③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
    ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
    回答下列问题：
    （1）写出它们的化学式：
    ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
    （2）写出①②④的离子反应方程式：
    ①CuO+2H+=Cu2++H2O
    ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C．xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$D．yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是密度 （用文字说明）．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；     b．稀释ClO2以防止爆炸；    c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）发生器内的反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值．
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed （选填序号）．
    a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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