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    下列叙述正确的是
    A．在单质的晶体中一定不存在离子键
    B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
    C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    D．金属在常温下都以晶体形式存在
    A
    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，所以在单质的晶体中一定不存在离子键，A正确。分子晶体可能含有化学键，例如干冰等，B不正确。在金属晶体中只有金属阳离子，而没有阴离子，C不正确。常温下，有些金属是液态的，例如水银，D不正确。大选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
    ②下列说法正确的是_         _（填序号）。
    a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
    b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                                。
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是   
    化学键
    		H—H
    		H—Cl
    		H—I
    		Cl—Cl
    		Br—Br
    键能/ kJ/mol
    		436
    		431
    		299
    		247
    		193
    A． HCl                 B．HBr                         C．H2                     D． Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (      )
    A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
    B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
    C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D．两个原子之间的相互作用叫化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是              
    A．食盐和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化
    C．氯化铵固体和干冰受热后的气化D．氧化镁和金属镁的熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
    B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
    C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
    D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是  (　　)
    A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 
    A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是          ；仅共价键被破坏的是           ；离子键和共价键都被破坏的是           。
    （2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     (序号)

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