Question

19．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol•L^-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中含有的阴、阳离子总数是0.3N_A
• C． N₂H₂分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN₂H₂中有共用电子对数目为3N_A
• D． 50mL18mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N_A

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒来分析；
B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
C、N₂H₂分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N₂H₂的结构式为H-N=N-H；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

解答 解：A、根据电荷守恒可知，溶液中存在：n（ClO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），由于溶液中n（Na⁺）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的阴离子的物质的量大于1mol，个数大于N_A个，故A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3N_A个离子，故B正确；
C、N₂H₂分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N₂H₂的结构式为H-N=N-H，故1mol中含4mol共用电子对即4N_A对，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．